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氧化還原滴定法自測題

放大字體  縮小字體 發布日期:2005-10-06
核心提示:1 .判斷一個氧化還原反應能否進行完全的依據是什么?是否平衡常數大的氧化還原反應就能應用于氧化還原滴定中?為什么? 2 .影響氧化還原反應速度的主要因素有那些? 3 .條件電極電位和標準電極電位有什么不同?影響條件電極電位的外界因素有那些? 4 .氧化還原指示

1.判斷一個氧化還原反應能否進行完全的依據是什么?是否平衡常數大的氧化還原反應就能應用于氧化還原滴定中?為什么?

2.影響氧化還原反應速度的主要因素有那些?

3.條件電極電位和標準電極電位有什么不同?影響條件電極電位的外界因素有那些?

4.氧化還原指示劑的變色原理和選擇與酸堿指示劑有何異同點?

5.試比較酸堿滴定、配位滴定和氧化還原滴定的滴定曲線,說明它們的共性和特性。

6.碘量法的主要誤差來源有那些?為什么碘量法不適宜在高酸度或高堿度下進行?

7.在配制I2溶液時,加入KI的作用是什么?

8.用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液測定銅礦中的銅,欲從滴定管上直接讀得Cu%,問稱樣應為多少克?

9.若0.500g鉻鐵礦樣品,經Na2O2熔融后使其中的Cr3+氧化為Cr2O72-,然后加入3 mol/L H2SO410mL50.00mL 0.1200 mol/L硫酸亞鐵銨溶液處理,過量的Fe2+ 15.05ml K2Cr2O7(1mL K2Cr2O7相當于0.006000gFe)溶液氧化,求試樣中鉻的質量分數為多少?若以Cr2O3表示,又為多少?

10.準確稱取鐵礦石樣品0.5000g,用酸溶解后滴加SnCl2使鐵還原為Fe2+,反應完全后再快速加入少量HgCl2以破壞過量SnCl2然后用24.50mL KMnO4標準溶液滴定。已知1mL KMnO4相當于0.01260H2C2O4·2H2O。問:

(1) 礦樣中含FeFe2O3的質量分數各為多少?

2)用此KMnO4標準溶液滴定5.000g雙氧水(H2O23.00%),需用KMnO4標準溶液多少毫升?放出氧的質量為多少克?

 
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