電解質在達到電離平衡時，溶液中已經發(fā)生電離的電解質分子數(shù)占原來分子總數(shù)（包括已電離和未電離的）的百分數(shù)，叫做電離度。它常用α表示。

對于弱電解質來說，用相同溫度和相同濃度的電解質的電離度數(shù)據可以量度和比較弱電解質的相對強弱。一般電離度都是在25℃的值。弱電解質的電離度和電離常數(shù)Ki可以通過下式換算：

式中C是溶液的濃度。如果電解質很弱，電離度α很小，則分母1-α≈1。電離度隨著溶液的稀釋而增大。這種變化規(guī)律叫做稀釋定律，它不適用于強電解質；對于多元弱酸或多元弱堿，稀釋定律只適用于它們的一級電離。強電解質在稀溶液中完全電離（α=100％）。但是，由于離子濃度大，離子間距離小，強烈的靜電作用限制離子的自由移動。再加上同性相斥，異性相吸，使正離子周圍有很多負離子，在負離子的周圍有很多正離子，使它們在通電時向電極方向移動的速度要比無“牽掛”的離子小，所以實際測得的電離度并非100％。這種小于100％的電離度叫做強電解質的表觀電離度。它不能真正反映強電解質在溶液中的電離程度。