難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的性質(zhì)（稀溶液的蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降和溶液的滲透壓）跟溶入一定量溶劑中溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，而跟溶質(zhì)的本性無關(guān)。這種性質(zhì)叫做稀溶液的依數(shù)性。稀溶液的這些性質(zhì)僅僅依賴于溶質(zhì)的粒子數(shù)目的多少，而跟溶質(zhì)的本性無關(guān)。在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓下降是跟溶入這溶劑中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)成正比，而跟溶入溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。它的數(shù)學(xué)表達(dá)式是p⁰（劑）-p＝△p＝p⁰（劑）·X（質(zhì)）。其中p⁰（劑）是純?nèi)軇┑恼魵鈮海?span lang="EN-US">p是溶液的蒸氣壓，△p是溶液蒸氣壓下降，X（質(zhì)）是溶質(zhì)的物質(zhì)的量占溶液物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)。溶有難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液的沸點升高度數(shù)跟溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。它的數(shù)學(xué)表達(dá)式是

沸點上升常數(shù)（只跟溶劑有關(guān)），m_b是溶液的質(zhì)量摩爾濃度。溶有難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液的凝固點下降度數(shù)跟溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。其數(shù)學(xué)表達(dá)式是△t_f＝K_f·m_B。式中△t_f是凝固點下降度數(shù)（純?nèi)軇┠�固點和溶液凝固點的差）,K_f是溶劑的凝固點下降常數(shù)（只跟溶劑有關(guān)），m_B是溶液的質(zhì)量摩爾濃度。稀溶液的滲透壓跟溶液的濃度、絕對溫度成正比，而跟溶質(zhì)的本性無關(guān)。它的數(shù)學(xué)表示式是πV＝nRT。式中π是溶液的滲透壓，V是溶液的體積，R是通用氣體常數(shù)，T是熱力學(xué)溫度，n是溶液中溶入溶質(zhì)的物質(zhì)的量。稀溶液的依數(shù)性有廣泛的應(yīng)用，例如，由測定物質(zhì)的冰點下降和沸點上升來推斷物質(zhì)的分子量，由測定滲透壓推斷蛋白質(zhì)、血紅素等大分子物質(zhì)的分子量，利用凝固點下降制作防凍劑和致冷劑，在生物和醫(yī)學(xué)上制作等滲溶液（0.9％的生理鹽水）。