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有效碰撞

放大字體  縮小字體 發布日期:2006-08-18

能夠引起反應的分子間(或離子間)的相互碰撞,叫做有效碰撞。碰撞理論認為,發生化學反應必先有分子碰撞,但不是每次碰撞都能引起反應的。例如,在500℃,101kpa的條件下,濃度為10-3mol/L的碘化氫氣體中,分子間相互碰撞次數高達3.5×1028/升·秒,但在單位時間內有效碰撞次數卻少得多,因此碘化氫分子要分解成氫分子和碘分子,不會瞬時完成。能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子,然而活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。反應物分子間發生有效碰撞,必須同時滿足兩個條件:一是反應物分子必須有足夠動能,達到活化分子具有的最低能量;二是反應物分子必須按一定方向互相碰撞,即“碰撞得法”,才能引起舊鍵斷裂,形成新鍵。前者是能量因素,后者是空間因素。

 
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