一個穩定的結構不僅在宏觀范圍內是電中性的，在原子尺度上也必須是電中性的。我們把陽離子的價電荷數除以它的配位數(即配位的陰離子數)所得的商值稱作從陽離子給予一個陰離子的靜電鍵強度。電價規則指出，從最鄰近的各個陽離子到同一個陰離子的靜電鍵強度之和應等于該陰離子的電價數。

例如，MgO是屬于NaCl構型，Mg² 的配位數是6，所以Mg² 的靜

酸鹽中的硅氧四面體([SiO₄])中，一個Si⁴ 與4個O^2-連接，所以Si⁴ 的靜

在硅酸鹽結構中，每個O^2-離子必須與兩個Si⁴ 相連接。又如，在陶瓷材料中比較重要的金紅石TiO₂，由于r r^-=0.48(小于0.732)，所以陽離子的

立方密堆，一個氧離子周圍可形成6個八面體空隙，因此Ti⁴ 只填充一半的八面體空隙。