一個(gè)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)不僅在宏觀范圍內(nèi)是電中性的，在原子尺度上也必須是電中性的。我們把陽(yáng)離子的價(jià)電荷數(shù)除以它的配位數(shù)(即配位的陰離子數(shù))所得的商值稱作從陽(yáng)離子給予一個(gè)陰離子的靜電鍵強(qiáng)度。電價(jià)規(guī)則指出，從最鄰近的各個(gè)陽(yáng)離子到同一個(gè)陰離子的靜電鍵強(qiáng)度之和應(yīng)等于該陰離子的電價(jià)數(shù)。

例如，MgO是屬于NaCl構(gòu)型，Mg² 的配位數(shù)是6，所以Mg² 的靜

酸鹽中的硅氧四面體([SiO₄])中，一個(gè)Si⁴ 與4個(gè)O^2-連接，所以Si⁴ 的靜

在硅酸鹽結(jié)構(gòu)中，每個(gè)O^2-離子必須與兩個(gè)Si⁴ 相連接。又如，在陶瓷材料中比較重要的金紅石TiO₂，由于r r^-=0.48(小于0.732)，所以陽(yáng)離子的

立方密堆，一個(gè)氧離子周圍可形成6個(gè)八面體空隙，因此Ti⁴ 只填充一半的八面體空隙。