金屬活動(dòng)性順序是在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下金屬在酸溶液中活動(dòng)性相對(duì)大小的順序。它是按金屬標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（Mn /M）的值由小到大排列而成的順序。金屬活動(dòng)性取決于金屬原子失去電子的難易，但是這順序跟金屬的電離勢(shì)遞變順序不完全相同。例如堿金屬中，Li的電離勢(shì)最大，而它的卻是最小的。因?yàn)榻饘俚某烁碾婋x勢(shì)有關(guān)外，還跟金屬的晶格能和金屬在酸溶液中失去電子轉(zhuǎn)化為水合離子時(shí)的水合能等因素有關(guān)。下面是金屬變成金屬離子的化學(xué)熱力學(xué)圖。
式中I是電離勢(shì)，Q水合是離子的水合能。顯然，Q總越小，對(duì)實(shí)現(xiàn)上述變化越有利。常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序是Li、K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。其他金屬根據(jù)查閱到的Mn /M數(shù)據(jù)，可以在這個(gè)順序中找到恰當(dāng)?shù)奈恢谩８鶕?jù)這個(gè)順序可以判斷發(fā)生置換反應(yīng)的可能性。一般說(shuō)，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但是，上述順序只有在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（[Mn ]=1mol/L）和酸溶液中才是正確的。在非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)或無(wú)水條件下的置換反應(yīng)中，根據(jù)上述順序判斷的結(jié)果可能有誤。