金屬活動性順序是在標準態下金屬在酸溶液中活動性相對大小的順序。它是按金屬標準電極電勢（Mn /M）的值由小到大排列而成的順序。金屬活動性取決于金屬原子失去電子的難易，但是這順序跟金屬的電離勢遞變順序不完全相同。例如堿金屬中，Li的電離勢最大，而它的卻是最小的。因為金屬的除了跟它的電離勢有關外，還跟金屬的晶格能和金屬在酸溶液中失去電子轉化為水合離子時的水合能等因素有關。下面是金屬變成金屬離子的化學熱力學圖。

式中I是電離勢，Q水合是離子的水合能。顯然，Q總越小，對實現上述變化越有利。常見金屬的活動性順序是Li、K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。其他金屬根據查閱到的Mn /M數據，可以在這個順序中找到恰當的位置。根據這個順序可以判斷發生置換反應的可能性。一般說，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但是，上述順序只有在標準態（[Mn ]=1mol/L）和酸溶液中才是正確的。在非標準態或無水條件下的置換反應中，根據上述順序判斷的結果可能有誤。